2.3.8 Repercusión del CO2 en el medio ambiente.

REPERCUSIÓN DEL CO2 EN EL MEDIO AMBIENTE

Las emisiones del CO2 generalmente van acompañadas por diversas emisiones de hollín,humo, metales pesados y otros contaminantes que afectan a la mayoría de los organismos vivos.

El aporte masivo de CO2 en los océanos provoca una disminución del pH del agua haciéndola mas ácida,disminuyendo la concentración de carbonatos, y afectando al ecosistema marino, ya que es uno de los componentes esenciales en la fabricación del carbonato de calcio utilizado por crustáceas y moluscos para fabricar su exoesqueleto calcáreo. Tiende a impedir el enfriamiento normal de la Tierra, absorbiendo  las radiaciones que usualmente ésta emite y que escapan al espacio exterior.Como el calor que escapa es menor,la temperatura global de a superficie de la Tierra, aumenta.Produce  el efecto invernadero el cual conduce a que la temperatura de la atmósfera se caliente, con muchísimas consecuencias trágicas para los equilibrios ambientales y ciclos de vida en nuestro planeta.El dióxido de carbono también se trata de una gran capa de contaminación, la cual provoca la lluvia ácida antes de llegar a la atmósfera y contaminar el ambiente procreando enfermedades que afectan al sistema respiratorio de los seres vivos.

Fuentes: 

-http://www.terra.org/categorias/articulos/las-emisiones-de-dioxido-de-carbono-se-aceleran-rapidamente

-https://es.wikipedia.org/wiki/Emisiones_de_CO2

-http://www.ehowenespanol.com/efectos-del-dioxido-carbono-ambiente-info_234911/

 Imágenes: 

-http://ecoosfera.com/wp-content/imagenes/co2_emissions_main.jpp

-http://a2.assets.nationalgeographic.es/soc_photo/2449.600x450.jpg-http://kerchak.com/wp-content/uploads/2014/09/M%C3%A1s-del-80-por-ciento-de-las-emisiones-de-gases-de-efecto-invernadero-que-se-emiten-hoy-a-la-atm%C3%B3sfera-se-concentran-en-17-pa%C3%ADses-del-mundo.jpg

2.3.7 Lluvia ácida

LLUVIA ÁCIDA

El concepto de lluvia ácida engloba cualquier forma de precipitación que presente elevadas concentraciones de ácido sulfúrico y nítrico. También puede mostrarse en forma de nieve y niebla.

La mayor parte de estas precipitaciones son el resultado de la acción humana. El mayor culpable de este fenómeno es la quema de combustibles fósiles procedentes de plantas de carbón generadoras de electricidad, las fábricas y los escapes de automóviles.

PROCESO DE FORMACIÓN

El agua de lluvia en condiciones naturales, tiene un pH de 5.6 acidez debida principalmente al CO2 al que lleva disuelto. Cuando la acidez del agua de lluvia es superior a este valor es cuando se considera que la lluvia es ácida.

Cuando los óxidos de nitrógeno,  NO y NO2 (NOx)  los óxidos de azufre, SO2 llegan al la atmósfera se oxidan y se combinan con el agua de ésta y se transforman en ácido nítrico y ácido sulfúrico respectivamente.

2(SO2) + O2    --------------- 2(SO3)

SO3  + H2O ---------------------  H2 SO4

NOx  + O2 + H2O   ---------------- HNO3

CAUSAS

Cuando el ser humano quema combustibles fósiles, libera dióxido de azufre (SO2) y óxidos de nitrógeno (NOx) a la atmósfera. Estos gases químicos reaccionan con el agua, el oxígeno y otras sustancias para formar soluciones diluidas de ácido nítrico y sulfúrico.

Los vientos propagan estas soluciones acídicas en la atmósfera a través de cientos de kilómetros. Cuando la lluvia ácida alcanza la Tierra, fluye a través de la superficie mezclada con el agua residual y entra en los acuíferos y suelos de cultivo.

CONSECUENCIAS

La lluvia ácida tiene muchas consecuencias nocivas para el entorno, pero sin lugar a dudas, el efecto de mayor insidia lo tiene sobre los lagos, ríos, arroyos, pantanos y otros medios acuáticos. La lluvia ácida eleva el nivel acídico en los acuíferos, esto aumenta la toxicidad de las aguas para los animales acuáticos.

Algunas especies pueden tolerar las aguas acídicas mejor que otras. Sin embargo, en un ecosistema interconectado, lo que afecta a algunas especies, con el tiempo acaba afectando a muchas más a través de la cadena alimentaria, incluso a especies no acuáticas como los pájaros.

También contamina selvas y bosques, especialmente los situados a mayor altitud. Esta precipitación nociva roba los nutrientes esenciales del suelo a la vez que libera aluminio, lo que dificulta la absorción del agua por parte de los árboles.

 

Pero no solo a los seres vivos afecta, sino que corroe las construcciones e infraestructuras humanas. Por ejemplo estatuas y monumentos hechos de mármol o caliza, se deshacen con cada lluvia ácida.

Aquí un video para comprender mejor el tema: 

Consulta:

http://www.nationalgeographic.es/medio-

ambiente/calentamiento-global/acid-rain-overview

http://elblogverde.com/que-es-la-lluvia-acida/

http://pendientedemigracion.ucm.es/info/diciex/proyectos/agua/contaminacion_aerea.html

2.3.5. Inversión térmica

INVERSIÓN TÉRMICA

En condiciones normales, el aire atmosférico se dispone en capas de acuerdo a su densidad (su presión atmosférica) quedando el aire más denso, con mayor peso, al nivel del suelo, mientras que el aire menos denso (de menor presión atmosférica) se dispone a mayor altura. Así, la relación entre presión y altura es sumamente estrecha, hasta el punto de que los altímetros se idearon como un simple barómetro aneroide en el que se tiene en cuenta la disminución de la presión para medir la altitud. Sin embargo, esa disposición se modifica continuamente ya que el aire se calienta y se hace menos denso a nivel de la superficie (marina o terrestre) lo que obliga a elevarse hasta encontrar un nivel en el que ya no puede subir más. Pero, al elevarse el aire menos denso, el vacío que deja en el suelo es ocupado por aire procedente de otras partes donde es más pesado (por lo general menos caliente, es decir, con mayor presión atmosférica). En ese momento, el aire más pesado y más frío a nivel del suelo ya no puede elevarse porque el aire más cálido que ha subido antes forma una especie de techo a cierto nivel, que es, exactamente, el nivel donde se presenta la inversión térmica que existe en ese punto.

Se forma o se presenta cuando cuando en las noches despejadas el suelo ha perdido calor por radiación, las capas de aire cercanas a él se enfrían más rápido que las capas superiores de aire lo cual provoca que se genere un gradiente positivo de temperatura con la altitud (lo que es un fenómeno contrario al que se presenta normalmente, la temperatura de la troposfera disminuye con la altitud).

Esto provoca que la capa de aire caliente quede atrapada entre las 2 capas de aire frío sin poder circular, ya que la presencia de la capa de aire frío cerca del suelo le da gran estabilidad a la atmósfera porque prácticamente no hay convección térmica, ni fenómenos de transporte y difusión de gases y esto hace que disminuya la velocidad de mezclado vertical entre la región que hay entre las 2 capas frías de aire.

Este fenómeno climatológico se presenta normalmente en las mañanas frías sobre los valles de escasa circulación de aire en todos los ecosistemas terrestres. También se presenta este fenómeno en las cuencas cercanas a las laderas de las montañas en noches frías debido a que el aire frío de las laderas desplaza al aire caliente de la cuenca provocando el gradiente positivo de temperatura.

La inversión térmica termina o se "rompe" cuando se calienta el suelo y vuelve a emitir calor lo cual restablece la circulación normal en la troposfera.

Problemas ambientales.

Los contaminantes quedan atrapados bajo la capa de aire caliente hasta que las condiciones atmosféricas cambien. El efecto de la inversión térmica es aun más grave en ciudades rodeadas por montañas, ya que los contaminantes acumulados comienzan a sufrir reacciones fotoquímicas, formando el dañino smog fotoquímico.

La inversión térmica es un fenómeno peligroso para la vida cuando hay contaminación porque al comprimir la capa de aire frío a los contaminantes contra el suelo la concentración de los gases tóxicos puede llegar hasta equivaler a 14 veces más. 

Condiciones de inversión térmica de larga duración con contaminantes de bióxido de azufre y partículas de hollín causaron la muerte de miles de personas en Londres, Inglaterra en 1952 y en el Valle de Ruhr, Alemania en 1962.

https://www.youtube.com/watch?v=aIlyBU7VqSs

Aquí un video corto para mayor comprensión del tema

Referencias

(Información)

https://es.wikipedia.org/wiki/Inversión_térmica

http://www.elsiglodedurango.com.mx/noticia/19396.que-es-una-in

http://iiquimica.blogspot.mx/2010/02/efectos-de-la-contaminacion-del-aire.html

(Imágenes)

http://revistapesquisa.fapesp.br/wp-content/uploads/2012/08/011_Wiki_1984.jpg

2.3.4 Las radiaciones del sol y el esmog fotoquímico

Radiación Solar

La radiación solar es el conjunto de radiaciones electromagnéticas emitidas por el Sol. El Sol es una estrella que se encuentra a una temperatura media de 6000 K, en cuyo interior tienen lugar una serie de reacciones de fusión nuclear que producen una pérdida de masa que se transforma en energía. Esta energía liberada del Sol se transmite al exterior mediante la radiación solar. El Sol se comporta prácticamente como un cuerpo negro, el cual emite energía siguiendo la ley de Planck a la temperatura ya citada. La radiación solar se distribuye desde el infrarrojo hasta el ultravioleta.

No toda la radiación alcanza la superficie de la Tierra, porque las ondas ultravioletas más cortas son absorbidas por los gases de la atmósfera. La magnitud que mide la radiación solar que llega a la Tierra es la irradiancia, que mide la potencia que por unidad de superficie alcanza a la Tierra. Su unidad es el W/m2.

Smog fotoquímico

Se denomina smog fotoquímico (españolizado como "esmog fotoquímico") a la contaminación del aire y su espesor es muy oscuro, principalmente en áreas urbanas, por ozono originado por reacciones fotoquímicas, y otros compuestos. Como resultado se observa una atmósfera de un color plomo o negro . El ozono es un compuesto oxidante y tóxico que puede provocar en el ser humano problemas respiratorios.

 



Se emplea para designar la contaminación atmosférica que se produce en algunas ciudades como combinación de determinadas circunstancias climatológicas con los contaminantes. Por lo general, el smog se forma cuando el humo de chimeneas se mezcla con niebla.

Formación del smog

El smog fotoquímico se forma cuando los fotones de la luz solar chocan con moléculas de diferentes tipos de agentes contaminantes en la atmósfera. Los fotones hacen que se produzcan reacciones químicas. Las moléculas de contaminación se convierten en otros productos químicos nocivos.





Contaminantes

Los principales contaminantes primarios son los óxidos de nitrógeno(NO_x) y los compuestos orgánicos volátiles.

El monóxido de nitrógeno (u óxido nítrico) se forma cuando el oxígeno y el nitrógeno atmosféricos reaccionan a altas temperaturas. Esta reacción se da, por ejemplo, en los motores de combustión de los automóviles de la siguiente forma:

${\displaystyle N_{2}+O_{2}\rightarrow 2NO\,\!}$

Sin embargo, el óxido nítrico es una molécula altamente inestable en el aire, ya que se oxida rápidamente en presencia de oxígeno, convirtiéndose en dióxido de nitrógeno según la reacción:

${\displaystyle 2NO+O_{2}\rightarrow 2NO_{2}\,\!}$

Entre los compuestos orgánicos volátiles (COVs) se encuentran los hidrocarburos no quemados que pueden ser emitidos también por vehículos, así como disolventes o combustibles que se pueden evaporar fácilmente. También éstos pueden provenir de zonas arbóreas, al emitirse de forma natural hidrocarburos, principalmente isopreno, pienso y limonero. 

Los contaminantes secundarios, formados a partir de los anteriores, a través de una serie compleja de reacciones propiciadas por la radiación solar, son el ozono, el HNO₃, el nitrato de peroxiacilo (PAN) y otros compuestos.

 

Referencias

(Información)

https://es.wikipedia.org/wiki/Radiaci%C3%B3n_solar

https://es.wikipedia.org/wiki/Esmog_fotoqu%C3%ADmico

http://unidades.climantica.org/es/unidades/02/consecuencias-dos-combustibles-fosiles/a-choiva-acida-e-o-smog-fotoquimico/2

(Imágenes)

http://i2.wp.com/rebeautys.com/wp-content/uploads/2014/07/Protector-solar-radiaciones.jpg?zoom=1.5&resize=600%2C291

http://www4.tecnun.es/asignaturas/Ecologia/Hipertexto/10CAtm1/10-5Fot.jpg

http://3.bp.blogspot.com/5Lyqb69ifHI/VW8xH86RYyI/AAAAAAAAEoQ/ib_drgxWsDc/s1600/smog_fotq.jpghttp://1.bp.blogspot.com/-npyEFq4xGLk/TypzrHgeKJI/AAAAAAAACFs/imIbsSf038Q/s1600/fig1.png

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2.3.3. Ozono y alotropía

OZONO Y ALOTROPÍA 

Definición de ozono: El ozono (O₃) es una sustancia cuya molécula está compuesta por tres átomos de oxígeno, formada al disociarse los dos átomos que componen el gas de oxígeno. Cada átomo de oxígeno liberado se une a otra molécula de oxígeno gaseoso (O₂), formando moléculas de ozono (O₃).

A temperatura y presión ambientales el ozono es un gas de olor acre y generalmente incoloro, pero en grandes concentraciones puede volverse ligeramente azulado.

El ozono es un estado alotrópico del oxígeno y se forma en la atmósfera por efecto de las radiaciones del sol (UV) sobre los átomos de oxígeno, allí se distribuye en una de sus capas, la estratosfera, dando origen a la famosa capa de ozono. 

Comparación del agujero en la capa de ozono sobre la Antártida en 1979 y 2008.

Químicamente es muy activo, es un oxidante muy fuerte, por lo que se usa como germicida (mata organismo infecciosos). Diluido se utiliza para esterilizar el agua, purificar el aire y llevar acabo reacciones de oxidación en química orgánica. Se descompone rápidamente en oxígeno a temperaturas mayores que 100°C y a temperatura ambiente en presencia de catalizadores como el dióxido de manganeso MnO₂.

El ozono absorbe las radiaciones ultravioleta de 300 nanómetros de longitud de onda, la cual es mortífera sobre los seres vivos. Los rayos ultravioleta tipo B de 280 a 320 nanómetros producen mutaciones genéticas en el ADN lo que propicia el cáncer de piel, melanoma y cataratas. Se calcula que hay 12 ppm de ozono en la atmósfera.

El ozono ayuda a conservar la vida en dos sentidos:

1. Al absorber las radiaciones ultravioleta
2. Al contribuir a mantener el equilibrio térmico de la atmósfera

Alotropía 

Alotropía (cambio, giro) es la propiedad de algunas sustancias simples de poseer estructuras moleculares diferentes. Las moléculas formadas por un solo elemento y que poseen distinta estructura molecular se llaman alótropos.

A continuación, se muestran ejemplos de alótropos. 

• Oxígeno. Puede existir como oxígeno atmosférico (O₂) y como ozono (O₃), que genera el olor penetrante distintivo en las proximidades de las caídas de agua.
• Fósforo. Se manifiesta como fósforo rojo (P₄) y como fósforo blanco (P₂), de características físicas distintas.
• Carbono. Variedades alotrópicas: grafito, diamante, grafeno, nano tubos de carbono, fulereno y carbino.

El ozono "bueno" y "malo"

En la atmósfera terrestre, el ozono puede ser “bueno” o “malo” dependiendo de dónde se encuentre. El ozono “bueno” está en la estratósfera (capa entre los 17 y 48 km de altura) y actúa como un filtro que detiene la parte más perjudicial de la radiación ultravioleta proveniente del sol. El “malo” está en la tropósfera (la región más próxima a la superficie terrestre, hasta unos 17 km de altura). Es perjudicial para la salud de animales y plantas.

El ozono “bueno” se forma a partir del oxígeno (O₂) del aire, por acción de la luz UV (ultravioleta). El proceso es reversible (el O₃ se descompone lentamente a O₂) y ocurre principalmente en la parte superior de la estratósfera (30-45 km de altura) originando una capa (“capa de ozono”) renovable y de una concentración que no varía porque la velocidad de formación es igual a la de descomposición. La concentración de ozono varía con el lugar y la época del año. Su concentración no es muy alta pero es vital para la vida porque absorbe casi el 99% de la radiación UV tipo B (de 280-320 nm) que es la responsable de mutaciones genéticas (cáncer de piel) y cataratas. Además, debilita el sistema inmunológico y disminuye la fotosíntesis de las plantas.

La acción perjudicial del ozono “malo” fue descubierta en 1940 al hallarlo responsable del deterioro de neumáticos y artículos de goma almacenados por mucho tiempo y, además, afectaba la vegetación. El ozono es el componente principal del “smog”. Su inhalación causa irritación de las mucosas, tejidos pulmonares y ojos, tos, dolores de cabeza, etc. Si la concentración es muy alta, puede provocar inflamaciones pulmonares y afectar gravemente la función respiratoria. Como las reacciones que originan el ozono se activan por la luz solar, la mayor concentración de éste ocurre en las horas del día. Es también altamente tóxico para las plantas: afecta las paredes celulares, disminuye la fotosíntesis y perjudica su crecimiento, provocando la disminución de la vegetación y la producción.

Papel del ozono en la contaminación ambiental 

Cuando el ozono se sitúa en la capa más baja de la atmósfera y supera ciertos niveles, deja de ser el gas protector de la vida en el planeta para convertirse en un peligroso contaminante. El aumento de sus concentraciones por causas artificiales es un grave problema medioambiental que debe concienciar a instituciones y consumidores.

El ozono se produce de forma natural, dando lugar a pequeñas concentraciones inocuas en el aire, a partir de emisiones procedentes de la vegetación, procesos de fermentación o volcanes. C

Cuando el ozono troposférico aumenta en mayores cantidades, provocado por medios artificiales, se convierte en un contaminante tóxico. A diferencia de otros contaminantes que son emitidos directamente por sus fuentes, el ozono surge a partir de otros productos, principalmente óxidos de nitrógeno e hidrocarburos, en presencia de abundante luz solar, por lo que se le define como contaminante secundario. España, un país soleado que cuenta con grandes ciudades que emiten gases contaminantes, es un lugar especialmente sensible a este problema.

El ozono también contribuye a incrementar el efecto invernadero, aunque su presencia es inferior a la de los principales gases, como el dióxido de carbono o el metano.

Si se produce una contaminación por ozono, las posibilidades de conseguir una reducción significativa a corto plazo, adoptando medidas correctoras, son mínimas, dadas las reacciones que lo provocan y la propia inercia de las mismas. Por ello, la asunción de ciertas medidas preventivas por parte de la población es fundamental para evitar males mayores.

Dichas medidas no son otras que las habituales medidas ecologistas de protección ambiental, como la utilización de medios de transporte colectivos o no contaminantes, el ahorro de energía en el hogar y en el trabajo o evitar actividades que puedan emitir compuestos orgánicos volátiles.

Daños a la salud por el ozono

¿Está usted bajo riesgo a causa del ozono malo?

Las personas de mayor edad pueden ser más afectadas por exposición al ozono, posiblemente porque tienen más probabilidades de tener enfermedades pulmonares preexistentes.

Los niños y adultos de todas las edades que realizan actividades al aire libre tienen mayor riesgo de salud al exponerse al ozono.

Varios grupos de personas son particularmente sensitivos al ozono-especialmente cuando realizan actividades al aire libre-porque la actividad física causa que las personas respiren más rápida y profundamente.

Los niños activos son el grupo de mayor riesgo por exposición al ozono porque en general pasan una gran parte del verano jugando al aire libre. Los niños tienen una mayor probabilidad de padecer asma, la cual puede empeorar debido a la exposición al ozono.

Los adultos físicamente activos que hacen ejercicios o trabajan arduamente al aire libre están más expuestos al ozono que las personas que son menos activas.

Las personas con asma u otras enfermedades de las vías respiratorias son más vulnerables a los efectos del ozono y por lo general sienten efectos en la salud de manera más temprana y a niveles de ozono más bajos que los individuos menos sensitivos.

Hay personas con una susceptibilidad mayor de lo común al ozono.Los científicos aún no saben por qué, pero algunas personas saludables pueden sentir efectos de salud a niveles menores de actividad al aire libre o a niveles menores de ozono en el aire que la persona promedio.

En general, a medida que las concentraciones de ozono al nivel del suelo aumentan, más personas sienten los efectos de salud, más serios se vuelven los efectos, y más personas son admitidas a los hospitales por problemas respiratorios. Cuando los niveles de ozono son muy altos, todos nos debemos preocupar por la exposición al ozono.

  

¿Cómo puede el ozono del nivel del suelo afectar su salud?

El ozono puede irritar su sistema respiratorio, provocándole la tos, causándole irritación en la garganta y/o una sensación incómoda en su pecho.

El ozono puede reducir la función pulmonar y hacer más difícil la respiración profunda y vigorosa normal. Cuando esto sucede, usted podrá notar que la respiración comienza a sentirse incómoda. Si se encuentra haciendo ejercicios o trabajando al aire libre, podrá notar que está respirando más rápida y superficialmente que lo normal.

El ozono puede empeorar el asma. Cuando los niveles de ozono son altos, más personas con asma tienen ataques que requieren atención médica o el uso adicional de medicamentos. Una razón por la cual esto sucede es que el ozono hace que las personas sean más susceptibles a los alergenos, los agentes que provocan los ataques de asma. Otros efectos severos para los asmáticos son función pulmonar reducida y la irritación que el ozono causa al sistema respiratorio.

El ozono puede inflamar y dañar las células que forran los pulmones. Al cabo de unos pocos días, las células dañadas son reemplazadas y las células viejas se desprenden-muy de la manera en que su piel se exfolia después de una quemadura de sol.

El ozono puede empeorar las enfermedades pulmonares crónicas tales como el enfisema y la bronquitis y reducir la capacidad del sistema inmunológico para defender al sistema respiratorio de las infecciones bacterianas.

El ozono puede causar daño permanente al pulmón. Repetido daño a corto plazo en los pulmones en desarrollo de los niños puede resultar en una función pulmonar reducida en edad adulta. En los adultos, la exposición al ozono puede acelerar la disminución natural de la función pulmonar que ocurre como parte del proceso normal de envejecimiento.

IMECA. Índice Metropolitano de la Calidad del Aire. 

Referencias

(Información)

https://es.wikipedia.org/wiki/Ozono

http://www.definicionabc.com/ciencia/ozono.php

https://sites.google.com/site/quimicaiiepoem/1-3-3-ozono-y-alotropia

https://es.wikipedia.org/wiki/Alotrop%C3%ADa
http://agendaquimica.blogspot.mx/2011/07/ozono-bueno-y-malo.html
http://www.consumer.es/web/es/medio_ambiente/urbano/2006/02/22/149576.php

(Imágenes)
https://classtetica.files.wordpress.com/2014/03/ozono-molc3a9cula-del-oxc3adgeno-206757421.jpghttps://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/53/Agujero_en_la_capa_de_ozono_2008.jpg/320px-Agujero_en_la_capa_de_ozono_2008.jpg
http://www.consumer.es/web/es/medio_ambiente/urbano/2006/02/22/149576.php
https://cloud-1416351791-cache.cdn-cachefront.net/wp-content/uploads/2014/07/Ozono-680x365.jpg
http://aire.nl.gob.mx/images/IMECAS2016.png

2.3.2 Partes por millón

Partes por millón (ppm), es una unidad de medida de concentración. 

Se refiere a la cantidad de unidades de la sustancia (agente, etc.) que hay por cada millón de unidades del conjunto.

Ppm significa partes por millón, es decir, los mg (miligramos) que hay en un kg de disolución; como la densidad del agua es 1, 1 kg de solución tiene un volumen de aproximadamente 1 litro, los ppm son también los mg de una sustancia en un litro.

Expresado de otra forma:     mg/L

Fórmula:

Otra manera de visualizar el concepto de ppm es a partir de los dibujos en 3D.  

En esta imagen corresponde a 1 ppm, tenemos un cubo de color amarillo en el extremo inferior izquierda que corresponde a una parte en un millón del total de cubos amarillos que caben dentro del cubo grande gris.

Esta segunda imagen de la derecha corresponde a 350 ppm. El cubo amarillo está formado por 350 cubos amarillos de la imagen anterior. 

Y aquí corresponde a una concentración de 5000 ppm.

EJEMPLOS: 

 Ejemplo 1: 10 L. de solución de iones Hg²⁺ contiene 1 mg de Hg²⁺. Hallar cuantas ppm de Hg²⁺ resulta la solución.

.: Entonces resulta 0,1 ppm

Ejemplo 2: Se encuentra que una mezcla de pescado contiene 5mg de Hg en un kilogramo de pescado. ¿Cuántas ppm representa?

.: Entonces representa 5 ppm

Ejercicios:

• Ejercicio 1: El agua de mar contiene 4 ppb de oro. Calcular la cantidad de agua de mar que tendríamos que destilar para obtener 1 kg de oro. Dato: densidad del agua = 1,025 kg/l.

• Ejercicio 2: Calcular las ppm de 80 mg de ion sulfato (SO₄²⁻) en 5 litros de agua.

USO

El uso de ppm como unidad agiliza la comunicación, entre una señal determinada con cierto porcentaje.

Algunos casos:

• Análisis químico del agua: las ppm se refiere a mg de analito por litro de agua; mg/L (equivalente a ug/mL). Por ejemplo: Cloruros = 20 ppm equivale a 20 mg/L como Cl- que quiere decir, veinte miligramos de ion cloruro por litro de agua.
• Contaminantes del aire: ppm se refiere a partes de vapor o gas por cada millón de partes de aire contaminado; cm³/m³. Otra forma de expresarlo es en mg/m³, de lo que surge un factor de conversión¹ que depende de las propiedades físicas de cada contaminante. Por ejemplo para el Benceno el factor de conversión es 1 ppm = 3,19 mg/m³.²
• Análisis de trazas en minerales; ppm se refiere a g de analito por tonelada de mineral; g/Ton o mg/kg
• Estadística: ppm significa un caso cada un millón de casos de la población en estudio.
• Tolerancia: ppm significa una incertidumbre de un millonésimo de la medición.

Al igual que cuando se usa porcentaje puede ser necesario aclarar si son partes en volumen, en masa o peso, si se refieren a base seca, etc.

Consulta:

http://www.fullquimica.com/2012/11/partes-por-millon-ppm.html
https://sites.google.com/site/quimicaiiepoem/1-3-2-partes-por-millon-ppm
https://abcienciade.wordpress.com/2008/07/20/concentracion-de-dioxido-de-carbono-en-ppm/
https://es.wikipedia.org/wiki/Partes_por_millón#Uso
http://www.quimicas.net/2015/05/ejemplos-de-ppm-partes-por-millon.html